TUDO SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS PARA O ENEM

Olá, vestibulande! Hoje vamos de Ligações Químicas. Chega mais e entenda os principais pontos sobre esse assunto que vive pegando os alunos de surpresa no Enem. Haha

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Afinal de contas, este é um dos assuntos mais importantes para o Enem, né?

Então, partiu desvendar alguns pontos para clarear suas ideias sobre este conteúdo?!

 

Regra do Octeto

Então, bb, nessa regra os átomos se ligam para encontrar a estabilidade, ou seja, ficar com 8 elétrons na última camada (camada de valência) ou 2 elétrons na camada   K(Hélio). É como no casamento, sabe? Você precisa de alguém para se sentir inteirinhe.

 

coelho-beijando

 

atomos-estaveis

 

Ah, mas fique atente porque há três tipos de ligações químicas, elas se classificam em:

  • Iônica;
  • Covalente;
  • Metálica.

Agora vamos aprender como essa ligações ocorrem separadamente!

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LIGAÇÃO IÔNICA, HETEROPOLAR OU ELETROVALENTE

As principais características desse tipo de ligação são:

* Ocorre entre metais(+) e ametais(-)

* ocorre por transferência de elétrons.

 

tranferencia-eletrons

 

* Força Eletrostática

 

eletrostatica

 

  • O NOX (número de oxidação) é o mesmo que carga elétrica. Nesse tipo de ligação, pode haver a perda ou ganho de elétrons.

 

1A( +1 )                                     5A(- 3 )

2A( +2 )                                    6A(- 2  )

3A( +3 )                                    7A(- 1 )

 

  • OBSERVAÇÕES IMPORTANTES

 

entusiasmo-bob

 

Atenção: Quando o elemento hidrogênio(H) estiver ligado a um metal, terá nox igual a (- 1 ).

– Não esqueça que o hidrogênio(H) é um ametal. Ele é um gás explosivo(H2), e só está localizado na família 1A, porque possui um(1) elétron na última camada.

 

Propriedades dos compostos iônicos(25°C):

  • São sólidos, formando figuras geométricas.
  • Possuem Alto Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição.
  • São solúveis em água, pois são polares.
  • Conduzem corrente elétrica, ou seja, são eletrólitos, quando estão no estado fundidos(líquido) ou em solução aquosa.

 

solucao-aquosa

 

metalico-cristalina

 

Atenção: Todo cátion metálico em uma estrutura cristalina está rodeado por ânions. O número de ânions que podem se colocar ao redor do cátion metálico, sendo por ele coordenado, chama-se número de coordenação (NC).

 

 

LIGAÇÃO MOLECULAR OU COVALENTE

 

As principais características dessa ligação são:

* Ocorre entre ametais( – )

* Ocorre por compartilhamento de elétrons.

* Forças Intermoleculares.

 

intermoleculares

 

Este são os tipos de ligações:

Normal. Podendo ser simples, dupla ou tripla.

Dativa ou coordenada (→ = :  )

 

Agora, bb, veja como ocorre a pedra do Octeto!

 

Obs.:

* O Berílio(Be) se estabiliza com 4 elétrons.

           giro-cento

 

* O Boro(B) se estabiliza com  6 elétrons.

              cento-e-vinte

 

GEOMETRIA MOLECULAR

É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, trigonal piramidal e tetraédrica.

 

  • Dois átomos: Linear : H2, O2, HBr

 

  • Três átomos:

Há dois tipos:

Linear (não sobra elétrons no átomo central)

Ex.: CO2

 

linha-geometrica

linear-eletrons

 

Ou Angular (sobram elétrons no átomo central)

Ex.: H2O

 

eletrons-ligantes

 

Quatro átomos:

* Podemos ter dois tipos:

Trigonal Plana (não sobra elétrons no átomo central)

Ex.: BF3

 

plana-central

 

Ou Trigonal Piramidal(sobra elétrons no átomo central)

 

Ex.: NH3

 

tetaedrica

 

Cinco átomos: Tetraédrica

 

Ex.: . CH4, CCl4,

 

cento-e-nove

 

OBS.: CASOS PARTICULARES:

  • Bipiramidal : PCl5
  • Octaédrica : SF6

bipiramidal

 

octaedrica

 

POLARIDADE

É quando 2 ou mais átomos se unem em uma ligação química, se os elétrons desta ligação tenderem a ficar a maior parte do tempo em volta de um átomo ou grupo prefencialmente ao outro, é criado um dipolo elétrico.

 

* Ligação(ΔE): Eletronegatividade

 

* Molécula(m): Momento Polar

 

– Ligação Apolar(ΔE = 0) e Molécula Apolar(m = 0)

    – Elementos Iguais.

Ex.: O2, H2, Br2, …

 

– Ligação Polar (ΔE ≠ 0 ) e Molécula Polar(m ≠ 0)

– Elementos Diferentes.

Ex.: HBr, HCl, H2O

 

SE LIGA!

    Compostos que possuem ligações polares, mas a molécula é apolar.

Ex.: CO2 , CH4 , CCl4 , BeH2, BF3, SO3

 

CUIDADO: O Ozônio(O3) é polar.

 

polar ozonio-polar

 

FORÇAS INTERMOLECULARES

São forças que mantêm as moléculas unidas umas com as outras. À exceção dos plasmas, toda a matéria é composta de átomo combinados em moléculas.  

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– Dipolo-Induzido ou Dipolos-instantâneos ou Força de London(Van Der Waals):

  • quando a molécula é APOLAR.

Ex.: O2, P4, S8, CO2, CH4,…

 

– Dipolo-permanente, Dipolos, dipolo-dipolo:

  • quando a molécula é POLAR.

Ex.: HBr, HCl, CO, …

 

LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO

  • quando o elemento HIDROGÊNIO estiver ligado a F, O, N.

 

Ex.: H2O, HF, NH3, …

 

hidrogenio

 

SOLUBILIDADE

É a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se num líquido.

– Na solubilidade, o caráter polar ou apolar da molécula influi muito, já que, devido a polaridade das substâncias, estas serão mais ou menos solúveis.

 

* Considerado Solvente universal: ÁGUA(H2O)

  • Polar se dissolve em Polar
  • Apolar se dissolve em Apolar

Ex.:

– Polar: H2O

Apolar: Hidrocarbonetos, Petróleo, CO2, BeH2

NUNCA ESQUEÇA!

 

nao-esqueca

 

O petróleo é um hidrocarboneto APOLAR, por isso ele e seus derivados são INSOLÚVEIS em água.

 

ORDEM CRESCENTE DE FORÇAS

 

INTERMOLECULARES(-)(-) <  IÔNICAS(+)(-)

 

Atenção:

Forças Intermoleculares:

 

Dipolo-Induzido < Dipolos < Ligações de Hidrogênio < Iônica

 

LIGAÇÃO METÁLICA

 

As principais características são:

* Ocorre entre METAIS(  +    ).

* Presença de Elétrons Livres (Nuvem Eletrônica).

* Formam  LIGAS METÁLICAS

 

livres-atomos

 

ions-livres

 

LIGAS METÁLICAS

São misturas sólidas de dois ou mais elementos, sendo que a totalidade (ou pelo menos a maior parte) dos atómos presentes é de elementos metálicos.

 

  • Aço = Fe + C, em que há ferro (95%) e carbono (1,5%)e outros traços.
  • Aço inoxidável = Fe + C + Ni + Cr, em que há cromo (18%) e Ni (8%)
  • Bronze Cu + Sn
  • Latão Cu + Zn
  • Lata Fe + Zn
  • Amálgama dental Hg + Na + Sn
  • Ouro 18 quilates Au + Ag + Cu

 

 

CONDUÇÃO DE CORRENTE ELÉTRICA

 

Iônicos:

  • Solução aquosa (aq )
  • fundido( l  )

 

Moleculares:

  • Não conduzem corrente, exceto os ácidos, mas se estiverem em solução aquosa( aq  ).

Metálicos:

  • Sólidos(s)
  • Fundidos (l)

 

NÃO ESQUEÇA!

  • Água pura(destilada) não conduz eletricidade, apesar de apresentar os íons H+ e OH(pouco dissociado).
  • Grafite ou grafita é um mineral, um dos alótropos do carbono. Ao contrário do diamante, a grafite é um condutor, e pode ser usado, por exemplo, como o eletrodos de uma lâmpada elétrica de arco voltaico.

 

Galera, espero que tenha aproveitado muito esse conteúdo!

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Ah, e não se esqueça de ficar de olho nos nossos próximos blogs sobre os pontos mais importantes de cada assunto de cada matéria para a prova do Enem! Haha

 

xau

 

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