TUDO SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS PARA O ENEM

Olá, vestibulande! Hoje vamos de Ligações Químicas. Chega mais e entenda os principais pontos sobre esse assunto que vive pegando os alunos de surpresa no Enem. Haha

Afinal de contas, este é um dos assuntos mais importantes para o Enem, né?

Então, partiu desvendar alguns pontos para clarear suas ideias sobre este conteúdo?!

Regra do Octeto

Então, bb, nessa regra os átomos se ligam para encontrar a estabilidade, ou seja, ficar com 8 elétrons na última camada (camada de valência) ou 2 elétrons na camada   K(Hélio). É como no casamento, sabe? Você precisa de alguém para se sentir inteirinhe.

Ah, mas fique atente porque há três tipos de ligações químicas, elas se classificam em:

• Iônica;
• Covalente;
• Metálica.

Agora vamos aprender como essa ligações ocorrem separadamente!

LIGAÇÃO IÔNICA, HETEROPOLAR OU ELETROVALENTE

As principais características desse tipo de ligação são:

* Ocorre entre metais(+) e ametais(-)

* ocorre por transferência de elétrons.

* Força Eletrostática

• O NOX (número de oxidação) é o mesmo que carga elétrica. Nesse tipo de ligação, pode haver a perda ou ganho de elétrons.

1A( +1 )                                     5A(- 3 )

2A( +2 )                                    6A(- 2  )

3A( +3 )                                    7A(- 1 )

• OBSERVAÇÕES IMPORTANTES

Atenção: Quando o elemento hidrogênio(H) estiver ligado a um metal, terá nox igual a (- 1 ).

– Não esqueça que o hidrogênio(H) é um ametal. Ele é um gás explosivo(H₂), e só está localizado na família 1A, porque possui um(1) elétron na última camada.

Propriedades dos compostos iônicos(25°C):

• São sólidos, formando figuras geométricas.
• Possuem Alto Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição.
• São solúveis em água, pois são polares.
• Conduzem corrente elétrica, ou seja, são eletrólitos, quando estão no estado fundidos(líquido) ou em solução aquosa.

Atenção: Todo cátion metálico em uma estrutura cristalina está rodeado por ânions. O número de ânions que podem se colocar ao redor do cátion metálico, sendo por ele coordenado, chama-se número de coordenação (NC).

LIGAÇÃO MOLECULAR OU COVALENTE

As principais características dessa ligação são:

* Ocorre entre ametais( – )

* Ocorre por compartilhamento de elétrons.

* Forças Intermoleculares.

Este são os tipos de ligações:

Normal. Podendo ser simples, dupla ou tripla.

Dativa ou coordenada (→ = :  )

Agora, bb, veja como ocorre a pedra do Octeto!

Obs.:

* O Berílio(Be) se estabiliza com 4 elétrons.

* O Boro(B) se estabiliza com  6 elétrons.

GEOMETRIA MOLECULAR

É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, trigonal piramidal e tetraédrica.

• Dois átomos: Linear : H₂, O₂, HBr

• Três átomos:

Há dois tipos:

Linear (não sobra elétrons no átomo central)

Ex.: CO₂

Ou Angular (sobram elétrons no átomo central)

Ex.: H₂O

Quatro átomos:

* Podemos ter dois tipos:

Trigonal Plana (não sobra elétrons no átomo central)

Ex.: BF₃

Ou Trigonal Piramidal(sobra elétrons no átomo central)

Ex.: NH₃

Cinco átomos: Tetraédrica

Ex.: . CH₄, CCl₄,

OBS.: CASOS PARTICULARES:

• Bipiramidal : PCl₅
• Octaédrica : SF₆

POLARIDADE

É quando 2 ou mais átomos se unem em uma ligação química, se os elétrons desta ligação tenderem a ficar a maior parte do tempo em volta de um átomo ou grupo prefencialmente ao outro, é criado um dipolo elétrico.

* Ligação(ΔE): Eletronegatividade

* Molécula(m): Momento Polar

– Ligação Apolar(ΔE = 0) e Molécula Apolar(m = 0)

    – Elementos Iguais.

Ex.: O₂, H₂, Br₂, …

– Ligação Polar (ΔE ≠ 0 ) e Molécula Polar(m ≠ 0)

– Elementos Diferentes.

Ex.: HBr, HCl, H₂O

SE LIGA!

    Compostos que possuem ligações polares, mas a molécula é apolar.

Ex.: CO₂ , CH₄ , CCl₄ , BeH₂, BF₃, SO₃

CUIDADO: O Ozônio(O₃) é polar.

FORÇAS INTERMOLECULARES

São forças que mantêm as moléculas unidas umas com as outras. À exceção dos plasmas, toda a matéria é composta de átomo combinados em moléculas.  

– Dipolo-Induzido ou Dipolos-instantâneos ou Força de London(Van Der Waals):

• quando a molécula é APOLAR.

Ex.: O₂, P₄, S₈, CO₂, CH₄,…

– Dipolo-permanente, Dipolos, dipolo-dipolo:

• quando a molécula é POLAR.

Ex.: HBr, HCl, CO, …

LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO

• quando o elemento HIDROGÊNIO estiver ligado a F, O, N.

Ex.: H₂O, HF, NH₃, …

SOLUBILIDADE

É a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se num líquido.

– Na solubilidade, o caráter polar ou apolar da molécula influi muito, já que, devido a polaridade das substâncias, estas serão mais ou menos solúveis.

* Considerado Solvente universal: ÁGUA(H₂O)

• Polar se dissolve em Polar
• Apolar se dissolve em Apolar

Ex.:

– Polar: H₂O

– Apolar: Hidrocarbonetos, Petróleo, CO₂, BeH₂

NUNCA ESQUEÇA!

O petróleo é um hidrocarboneto APOLAR, por isso ele e seus derivados são INSOLÚVEIS em água.

ORDEM CRESCENTE DE FORÇAS

INTERMOLECULARES(-)(-) <  IÔNICAS(+)(-)

Atenção:

Forças Intermoleculares:

Dipolo-Induzido < Dipolos < Ligações de Hidrogênio < Iônica

LIGAÇÃO METÁLICA

As principais características são:

* Ocorre entre METAIS(  +    ).

* Presença de Elétrons Livres (Nuvem Eletrônica).

* Formam  LIGAS METÁLICAS

LIGAS METÁLICAS

São misturas sólidas de dois ou mais elementos, sendo que a totalidade (ou pelo menos a maior parte) dos atómos presentes é de elementos metálicos.

• Aço = Fe + C, em que há ferro (95%) e carbono (1,5%)e outros traços.
• Aço inoxidável = Fe + C + Ni + Cr, em que há cromo (18%) e Ni (8%)
• Bronze Cu + Sn
• Latão Cu + Zn
• Lata Fe + Zn
• Amálgama dental Hg + Na + Sn
• Ouro 18 quilates Au + Ag + Cu

CONDUÇÃO DE CORRENTE ELÉTRICA

Iônicos:

• Solução aquosa (aq )
• fundido( l  )

Moleculares:

• Não conduzem corrente, exceto os ácidos, mas se estiverem em solução aquosa( aq  ).

Metálicos:

• Sólidos(s)
• Fundidos (l)

NÃO ESQUEÇA!

• Água pura(destilada) não conduz eletricidade, apesar de apresentar os íons H⁺ e OH^– (pouco dissociado).
• Grafite ou grafita é um mineral, um dos alótropos do carbono. Ao contrário do diamante, a grafite é um condutor, e pode ser usado, por exemplo, como o eletrodos de uma lâmpada elétrica de arco voltaico.

Galera, espero que tenha aproveitado muito esse conteúdo!

Ah, e não se esqueça de ficar de olho nos nossos próximos blogs sobre os pontos mais importantes de cada assunto de cada matéria para a prova do Enem! Haha