O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a...

(ENEM 2017 1ª APLICAÇÃO) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α – Fe₂SO₃),  a magnetita  Fe₃O₄ e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fomos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO(sólido), conforme a equação química:

FeO_(s) + CO_(g) →Fe_(s) + CO_2(g)

Considere as seguintes equações termoquímicas:

Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) →2 Fe_(s) + 3 CO_2(g) Δ_rH^° = – 25 kJ/mol de F₂O₃

3 FeO_(s) + CO_2(g) →Fe₃O_4(s) + CO_(g) Δ_rH^° = – 36 kJ/mol de CO₂

2 Fe₃O_4(s) + CO_2(g) →3 Fe₂O_3(s) + CO_(g) Δ_rH^° = + 47 kJ/π de CO₂

O valor mais próximo de Δ_RH° ,em kj/mol  de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é: